Основные сведения о строении атома.

Лекция № 1.

Главные сведения о строении атома. Ядро. Электроны. Электрическая оболочка. Энергетический уровень. Повторяющийся закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Повторяющаяся система хим частей Д. И. Менделеева — графическое отображение повторяющегося закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Значение повторяющегося закона и повторяющейся системы Основные сведения о строении атома. хим частей Д. И. Менделева.

Главные понятия: порядковый номер хим элемента, период, группы, относительная атомная масса, орбиталь (S, P, D, F), энергетический уровень, хим элемент.

План исследования темы

(список вопросов, неотклонимых к исследованию):

1. Повторяющийся закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Повторяющаяся таблица хим частей – графическое отображение Повторяющегося закона.

2. Структура Основные сведения о строении атома. повторяющейся таблицы: периоды (малые и огромные), группы (основная и побочная).

3. Главные сведения о строении атома. Атом непростая частичка. Ядро (протоны и нейтроны) и электрическая оболочка.

4. Строение электрических оболочек атомов частей малых периодов. Особенности строения электрических оболочек атомов частей огромных периодов (переходных частей).

5. Понятие об орбиталях. S-, p Основные сведения о строении атома.-, d- орбитали. 8. Электрические конфигурации атомов хим частей.

Содержание лекции:

Повторяющийся закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Химия относиться к числу естественных наук. Эта наука о субстанциях, их свойствах, составе, строение и процессах перевоплощения веществ. Вещество -это то, из чего состоят физические тела. Веществ сильно много, потому их систематизируют Основные сведения о строении атома. на обыкновенные и сложные, также консистенции, которые состоят из атомов. Определенный вид атомов именуют хим элементом- это совокупа атомов с схожим зарядом ядра.

Повторяющийся закон, открытый в 1869 г. Дмитрием Ивановичем Менделеевым, стал одним из главных посреди общих законов природы. За базу собственной систематизации Д.И. Менделеев взял Основные сведения о строении атома. атомный вес элемента и расположил все известные хим элементы (63) в порядке возрастания их атомных весов и нашел закономерность периодичности параметров частей.

Это отдало возможность ученому так сконструировать повторяющийся закон. Характеристики обычных веществ, также характеристики соединений хим частей находятся в повторяющейся зависимости от величины атомных весов.

По сопоставлению с другими Основные сведения о строении атома. законами особенностью повторяющегося закона является отсутствие количественного выражения, другими словами формулы либо уравнения, которые его отражают. Зато этот закон, единственный посреди других законов, имеет графическое выражение в виде повторяющейся системы хим частей.

Повторяющаяся система Д.И. Менделеева – это приятное графическое изображение повторяющегося закона.

Повторяющаяся система хим частей Д. И. Менделеева – так именуют Основные сведения о строении атома. упорядоченную огромное количество хим частей и их систематизацию. В короткой форме этой системы верно выслеживается размещение хим частей в восьми вертикальных столбиках - группах, любой из которых имеет собственный номер и делится на главную и побочную подгруппы, и в 7 горизонтальных рядах - периодах, 1-ые три из которых получили Основные сведения о строении атома. заглавие мелкие, а другие - огромные.

Группа - это вертикальный столбик хим частей, схожих по свойствам образуемых ими соединений.

Период- это горизонтальный ряд хим частей, расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся щелочным железным элементом, а завершается инертным элементом.

В таблице 119 хим. частей, которые размещаются по периодам, рядам, группам и подгруппам.

Место каждого хим Основные сведения о строении атома. элемента в повторяющейся системе верно определено (исключение составляет Водород, его располагают и в первой, и в седьмой группах), за каждым элементом закреплен его порядковый номер.

Главные сведения о строении атома.

Атомы состоят из ядра и электрической оболочки. В ядренаходятся протоны и нейтроны.

Согласно теории Бора, атом элемента состоит из электронов Основные сведения о строении атома., протонов и нейтронов. Электрон (ē)- простая частичка, с зарядом -1 и массой 1/1840 у.е. Протон (Р) заходит в состав ядра атома элемента, имеет заряд +1 и массу 1 у.е.

Число протонов соответствует порядковому номеру элемента и всегда равно числу электронов в атоме. Нейтрон (n) простая частичка, заходит в состав ядра атома Основные сведения о строении атома. элемента, имеет массу 1 у.е. и не имеет заряда. Чтоб отыскать число нейтронов в атоме, необходимо от массы атома отнять порядковый номер элемента. К примеру: отыскать число электронов, протонов и нейтронов у элемента с порядковым номером 15. Находим в таблице элемент под номеров 15- это фосфор. Его знак Р, т.к Основные сведения о строении атома.. число протонов и электронов равны, то пишем Р=15, ē=15, а нейтроны находим вычитанием из массы атомов -31 за минусом 15, получаем 16 нейтронов.

Открытие физиками сначала ХХ в. сложного строения атома подтвердило гениальность Д. И. Менделеева как создателя повторяющегося закона. Оказалось, что все без исключения хим элементы размещены в повторяющейся системе за Основные сведения о строении атома. ростом заряда ядер их атомов. А периодическое изменение параметров частей и их соединений связана с особенностями строения атомов хим частей в границах одной группы и 1-го периода. Это отдало основания для современной формулировки повторяющегося закона.

Характеристики хим частей, также образуемых ими соединений находятся в повторяющейся зависимости от величины зарядов ядер Основные сведения о строении атома. их атомов.
Понятно, что:

порядковый номер хим элемента показывает на величину заряда ядра атома, количество протонов в ядре - число электронов в электрической оболочке атома;

количество нейтронов в ядре атома равна разности меж относительной атомной массой хим элемента и его порядковым номером;

номер периода совпадает с количеством энергетических уровней (электрических слоев) в электрической Основные сведения о строении атома. оболочке атома;

хим элементы одной подгруппы имеют схожую электрическую формулу наружного энергетического уровня (электрического слоя);

у частей основных подгрупп число электронов на наружном энергетическом уровне совпадает с номером группы;

• высшая валентность атомов хим элемента в оксидах равна номеру группы (есть исключения);

• количество неспаренных электронов в атомах неметаллических частей V-VII групп можно найти действием Основные сведения о строении атома. вычитания: 8 - номер группы.

Электрическая формула атома - это запись рассредотачивания электронов в атоме, в каком числами обозначают энерго уровни (1, 2 ...), знаками - подуровня (s, p, d, f), а верхними индексами - количество электронов по подуровням. К примеру: 14Si 1s2 2s2 2p6 3s 23p2.

На базе теории Бора была установлена тесноватая связь с Основные сведения о строении атома. повторяющейся системой, из которой следует, что порядковый номер элемента показывает на общее число электронов, которые размещаются по энергетическим уровням либо слоям. Число электронов на уровне можно высчитать по формуле. N=2 , где n- номер уровня. На первом уровне 2ē, На втором 8ē, на 3-ем 18ē, На четвертом 32ē, на 5-ом уровне 50ē. Уровни разделяются на подуровни Основные сведения о строении атома.: S,P,d,f, которые составлены из орбиталей. S подуровень составлен из одной 1Sорбитали, содержащий 2ē. P подуровень составлен из 3Pорбиталей, содержащих 6ē. d подуровень составлен из 5dорбиталей, содержащих 10ē. f подуровень составлен из 7fорбиталей, содержащих 14ē.

Чтоб составить электрическую формулу хоть какого хим. элемента, необходимо держать в голове: 1 уровень может содержать очень Основные сведения о строении атома. 2ē 1 2 уровень содержит 8ē 3 уровень содержит 18ē , , . 4 уровень содержит 32ē , , и т.д.. При составлении электрической формулы необходимо знать положение хим.частей в таблице, каковой его заряд ядра (порядковый номер элемента), в каком периоде он находится (число энергетических уровней), и в главной либо побочной подгруппе стоит данный элемент, так как номер Основные сведения о строении атома. главной подгруппы указывает число электронов наружного уровня. Если элемент находится в побочной подгруппе, то он будет содержать в главном 2 электрона, но есть исключения, у каких на последнем слое по одном электрону. Cu, Ag, Au, Nb, Mo, Cr, Ru, Rh, Pt.

Графические электрические формулы дополняют информацию о строении электрической оболочки атома сведениями о количестве Основные сведения о строении атома. энергетических ячеек (каждую ячейку обозначают квадратиком) и наполнения их электронами. Два спаренные электроны одной ячейки обозначают 2-мя обратно направленными стрелками, неспаренный электрон - одной.
Графическая электрическая формула - это отображение рассредотачивания электронов в электрической оболочке атома при помощи энергетических ячеек и стрелок.

Современная формулировка закона обосновывает прозорливость Д.И. Менделеева Основные сведения о строении атома., т.к. по сей день ею пользуются, не глядя на то что она всегда дополняется новыми хим. элементами.

Контроль познаний:

1.Дайте определение понятия «химический эквивалент».

Почему атомная масса элемента - величина, в среднем, неизменная, а мольная масса эквивалента - переменная?

2. Почему атомная масса элемента - величина, в среднем, неизменная, а мольная масса эквивалента - переменная Основные сведения о строении атома.?

3. Сформулируйте Закон сохранения массы.

4. Радиус которого атома больше: Бора либо кислорода, углерода либо Силицию? Почему? Растолкуйте.
5. Какой объем при обычных критериях занимает один грамм-эквивалент водорода? Кислорода?

6. Какой из оксидов более кислотный: серы (VI) оксид либо хлор (VII) оксид, азота (в) оксид либо бор оксид? Почему? Растолкуйте.

7. Какой Основные сведения о строении атома. из оксидов более основной натрий оксид либо магний оксид, бор оксид либо алюминий оксид? Почему? Растолкуйте.

8. Обусловьте, атом какого элемента имеет электрическую формулу 1 s22s22pe3s23p1

Домашнее задание:

Проработать: Л2.стр 4-6, Л2.стр.10-15.16,пересказ конспекта лекции №1. Повторить повторяющийся закон, материал о строении атома, хим связи. Составить электрические формулы Основные сведения о строении атома. частей с порядковыми номерами:12,18,24,28,29,31,35.

Лекция № 2.

Тема: Ионная хим связь. Систематизация ионов. Ионные кристаллические решетки. Ковалентная хим связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Характеристики веществ с этими типами кристаллических решеток.

Железная хим связь. Особенности строения атомов металлов. Железная хим связь Основные сведения о строении атома. и железная кристаллическая решетка. Характеристики веществ с этим типом связи.

Водородная хим связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Оборудование: таблица к занятию, наборы трафаретов моделей атомов.

План исследования темы

(список вопросов, неотклонимых к исследованию):


1. Виды хим связи.

2.Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь Основные сведения о строении атома.. Полярность связи и полярность молекулы.

3.Водородная хим связь.

4. Кристаллические решетки.

Содержание лекции:

Виды хим связи.

Основой теории хим связи является положение о том, что образование хим связей сопровождается достижением атомами завершенной строения наружного энергетического уровня.
Наружный энергетический уровень считается завершенным, если он содержит 8 электронов (для Водорода и Гелия - 2). При Основные сведения о строении атома. образовании хим связей ядра атомов не меняются; конфигурации происходят исключительно в электрических оболочках.

Хим связью именуют взаимодействие меж атомами, что приводит к образованию молекул и кристаллов.

У Кислорода на наружном энергетическом уровне 6 электронов, другими словами он близок к завершенному для него восьми электрического состава. Имея половину и поболее половины Основные сведения о строении атома. электронов, чем их есть на завершенном энергетическом уровне, атомам этих частей энергетически прибыльнее не отдавать электроны, а присоединять либо создавать общие электрические пары. Так, в молекуле водорода два атома Водорода добиваются завершенности наружного энергетического уровня за счет образования общей электрической пары, в молекуле кислорода. Неметаллические элементы характеризуются высочайшей, по Основные сведения о строении атома. сопоставлению с металлическими, электро- отрицательностью, потому меж атомами неметаллических частей хим связь появляется за счет общих электрических пар, а не методом отдачи и присоединения электронов.

При всем обилии хим связей их природа едина и носит электростатический нрав.

Механизм образования хим связи может быть смоделирован разными методами. Простым является Основные сведения о строении атома. способ валентных связей (ВС), предложенный Льюисом.

Способ валентных связей рассматривает хим связь как итог притяжения ядер 2-ух атомов к одной либо нескольким общим для их электрическим парам.


osnovnie-raschetnie-trebovaniya.html
osnovnie-raspredeleniya-v-teorii-veroyatnostej-chast-3.html
osnovnie-razdeli-demografii.html